氨氣注意事項(xiàng)

如何檢驗(yàn)氨氣(多種方法)

1鹽酸2 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

檢驗(yàn)氨氣可以用什么

常用方法：主要利用氨氣的“堿性”來(lái)檢驗(yàn)

方法一：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明是氨氣（氨氣是高中唯一的“堿性”氣體：溶于水呈堿性）

方法二：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，若出現(xiàn)白煙，證明是氨氣。（濃鹽酸極易揮發(fā)，HCl與NH3極易反應(yīng)生成NH4Cl：NH3+HCl=NH4Cl，白煙就是NH4Cl固體）

氨氣常用什么檢驗(yàn)

方法一：

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)證明有氨氣。

方法二：

用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣。

方法三：

WAT-1200H-NH3擴(kuò)散式氨氣檢測(cè)儀表，采用電化學(xué)傳感器，可以定量測(cè)量空氣中氨氣的濃度ppm值

實(shí)驗(yàn)室用什么試紙檢驗(yàn)氨氣？

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)，就是氨氣，因?yàn)榘睔馐菈A性的...

怎樣除去氨氣

氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性，氨在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛。通入水中就ok了

氨氣的銨鹽

銨鹽是氨與酸作用得到銨鹽 ，銨鹽是由銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。一般為無(wú)色晶體，易溶于水，是強(qiáng)電解質(zhì)。從結(jié)構(gòu)來(lái)看，NH4+離子和Na+離子是等電子體。NH4+離子的半徑比Na+離子的大，而且接近于K+離子，一般銨鹽的性質(zhì)也類似于鉀鹽，如溶解度，一般易溶，易成礬。銨鹽和鉀鹽是同晶型等，在化合物分類中常把銨鹽和堿金屬鹽歸為一類。1.水解因?yàn)榘笔侨鯄A，銨鹽是弱堿強(qiáng)酸鹽或弱堿弱酸鹽，前者水解后溶液顯酸性：NH4++H2O== NH3·H2O+H+2.受熱分解所有的銨鹽加熱后都能分解，其分解產(chǎn)物與對(duì)應(yīng)的酸以及加熱的溫度有關(guān)。分解產(chǎn)物一般為氨和相應(yīng)的酸。如果酸具有氧化性，則在加熱條件下，氧化性酸和產(chǎn)物氨將進(jìn)一步反應(yīng)，使NH3氧化為N2或其氧化物：碳酸氫銨最易分解，分解溫度為30℃：氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物隨溫度的不同而不同。加熱溫度較低時(shí)，分解生成硝酸和氨氣：溫度再高時(shí)，產(chǎn)物又有不同；在更高的溫度或撞擊時(shí)還會(huì)因分解產(chǎn)物都呈氣體而爆炸。硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3和相應(yīng)的硫酸。強(qiáng)熱時(shí)，還伴隨有氨被硫酸氧化的副反應(yīng)，所以產(chǎn)物就比較復(fù)雜。3.跟堿反應(yīng)放出氨氣實(shí)驗(yàn)室里就是利用此反應(yīng)來(lái)制取氨，同時(shí)也利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)銨離子的存在。

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